SEGUNDA GUIA VIRTUAL DE QUIMICA GRADO ONCE. ALIRIO GUERRERO CHIPAGRA.
NOTA: Elabore esta guía completamente en el cuaderno de química, escriba con
esfero y con letra legible, enumere y escriba su nombre en cada hoja, tome la fotos de forma horizontal.
Consulte
en internet o en textos de química de grado décimo
FECHA DE ENTREGA, marzo 12 / 2021. AL CORREO:
alirio8999@gmail.com
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DATOS GENERALES |
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Título de la secuencia didáctica: REPRODUCCION CELULAR MEIOSIS |
Secuencia didáctica #: 2 |
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Institución Educativa: COLEGIO SAN JOSÉ IED. |
Sede Educativa: A |
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Dirección: |
Municipio: BOGOTÁ |
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Docente responsable: ALIRIO GUERRERO |
Departamento: Bogotá dc. |
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Área de conocimiento: BIOLOGÍA |
Tema: ejercicios de unidades físicas y químicas de concentración. |
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Grado: once |
Tiempo: |
DESCRIPCIÓN DE LA SECUENCIA DIDÁCTICA.
Esta guía de química contiene ejercicios de aplicación de
la temática de las soluciones y disoluciones, las clases de soluciones y las
unidades físicas y químicas de concentración. El método sugerido en la solución
es el utilizado durante la explicación en clase virtual de química.
REPASEMOS.LOS CONCEPTOS Y LAS FORMULAS EN CADA UNIDAD.
Unidades
físicas de concentración de soluciones
Las unidades físicas de concentración de soluciones
expresan la proporción de soluto en peso, volumen o partes en relación a la
cantidad de solvente. Los ejercicios para calcular el porcentaje en masa o
peso, o sea, su concentración expresada en esas medidas, se divide las medidas
de soluto por el solvente para luego multiplicar por 100.
Las medidas físicas de las concentraciones químicas y
sus fórmulas son las siguientes:
Peso sobre peso
Peso sobre peso (%p/p), o también masa sobre masa
(m/m) expresa el porcentaje de peso o masa de soluto en relación al peso o masa
de solución:
Volumen por volumen (%v/v) indica la proporción del
volumen del soluto en el volumen total de la solución:
Peso sobre volumen
Peso sobre volumen (%p/v) representa el peso del
soluto en relación al volumen de la solución:
Partes por millón (ppm) calcula los miligramos de
soluto en kilogramos de solución:
Unidades
químicas de concentración de soluciones
Las unidades químicas de concentración de soluciones
calculan la cantidad de moles o de equivalentes químicos de un soluto en un
solvente. Las medidas químicas de concentración y sus respectivas fórmulas son:
Molaridad (g/L)
La molaridad es el número de moles de soluto en
litros de disolución. Un mol es una cantidad de átomos de carbono expresado en
la constante de Avogadro. Para determinar el número de moles o masa molar de un
elemento basta consultar una tabla periódica. El número que se encuentra debajo
del símbolo químico del elemento y también es conocida como masa atómica.
Para calcular la molaridad de una solución se debe usar la siguiente fórmula:
Vea también Tabla periódica.
Para determinar el número de moles de un soluto se
debe calcular la masa del soluto a través de la siguiente fórmula:
En este caso, la masa molar se calcula multiplicando
la masa atómica de cada elemento por la cantidad de átomos que indica la
fórmula y luego sumando el resultado de cada elemento.
Por ejemplo, para calcular la masa molar de 100
gramos de amoníaco (NH3) como soluto, primero se determina la masa molar del
amoniaco sumando las masas atómicas del nitrógeno (1.008) con los tres átomos
de hidrógeno (3*14.01) obteniendo 43.038 g/mol. Luego, se divide los gramos por
la masa molar: 100 / 43.038 = 2.323 moles en 100 gramos de amoniaco.
Molalidad
Para la preparación de soluciones de concentraciones
de una cantidad determinada de molalidad se utiliza la siguiente fórmula:
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Para el cálculo de moles de un soluto se busca la masa atómica o masa molar que se encuentra debajo de cada elemento químico de la tabla periódica.
Normalidad (N)
La normalidad es el número de equivalentes químicos
(EQ) en un gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Los equivalentes
químicos es a cantidad de sustancia que reacciona para producir un mol de
producto.
La normalidad también es conocida como concentración
normal y se calcula usando la siguiente fórmula:
Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH) y el uso de las siguientes fórmulas según el soluto que corresponda:
EJERCICIOS GUIA.
Repasemos los ejercicios de la guía anterior.
1.
Se
prepara una solución azucarada utilizando 5 gramos de azúcar en 100 ml de agua.
Calcula el porcentaje % de concentración de dicha solución.
Solución: primero seleccionamos las variables:
·
Sto
= los 5 gramos de azúcar, está en menor cantidad y se disuelve en el agua.
·
Ste
= 100 ml de agua, está en mayor proporción y es quien disuelve al soluto.
·
Sln
= la solución son los 100 ml de agua azucarada. (al ser un sólido disuelto en
agua no se suman los dos valores, además sto y ste están en diferente unidad de
medida y no se deben sumar)
·
La fórmula
para calcular la concentración es % m / v = m sto/ v sln. 100
·
Reemplazo
los valores: % m / v = 5 g/ 100 por 100
% m / v = 5
Conclusión: la concentración de esa solución es de
5 %
2.
En
la orfebrería se fabricó un anillo al fundir 10 gramos de oro y mezclarlo con
30 gramos de cobre, la mezcla resultante es una solución en estado sólido o
también llamada amalgama. Calcule la concentración de la solución que es igual
a calcular la concentración del soluto en la solución.
Solución: primero seleccionamos las variables:
·
Sto
= a los 10 g de oro (esta en menor cantidad)
·
Ste
= a los 30 gramos de cobre (está en mayor cantidad)
·
Sln
= la solución es la suma de los 10 gramos de oro m as los 30 gramos de cobre
(se deben sumar porque los dos están en la misma unidad de medida(gramos)
·
La
fórmula a utilizar es % m / m = m sto / m sln. 100
·
Reemplazo
los valores % m / m = 10 / 40. 100
% m /
m = 25
conclusión: la concentración de la solución es del
25%
3.
En
la farmacia se rebajó un frasco de alcohol puro al mezclar 500 ml de alcohol
con 200 ml de agua. ¿Cuál es la concentración de esa solución alcohólica?
Solución: primero seleccionemos las variables:
·
Sto
= 200 ml de agua (está en menos cantidad)
·
Ste
= 500 ml de alcohol (está en mayor cantidad)
·
Sln
= la solución es la suma del alcohol y el agua porque están en la misma unidad
de medida y los dos están en estado liquido
·
La fórmula
a utilizar es % v / v = v sto / v sln. 100
·
Reemplazo
los valores % v / v = 200/ 700. 100
% v / v =
28,5
conclusión: la concentración de la solución es del
28.5 %
ACTIVIDAD 1.
Unidades Físicas de las Disoluciones
1) En cuántos gramos de agua se deben disolver 5 gramos de
sulfato cúprico para que la disolución preparada posea una concentración de 3,2
% m/m.
2) Se tiene una
disolución de ácido sulfúrico al 40 % en masa y de densidad 1,32 g/mL. Calcule
la concentración en % m/V.
3) Se disuelven 7 g
de cloruro sódico en 43 g de agua. Calcular la concentración de la disolución
en %p/p
4) Se desea preparar
1 litro de solución de cloruro de bario al 5 % p/p ¿Cuál sería la forma de
hacerlo?
5) En 35 g de agua se
disuelven 5g de HCl. La densidad de la disolución, a 20 ºC es de 1.06 g/ml.
Hallar la concentración en a) % P/P b) %P/V
6) Una solución de
amoniaco tiene una concentración de 18.6 % P/P y una densidad de 0.83 g/ml ¿Qué
volumen de esta solución contiene 15 g de amoniaco?
7) ¿Cómo puede
preparar 145 g de una solución acuosa de yoduro de potasio KI , al 2.50 % P/P
8) ¿Qué volumen de
solución que contiene nitrato de plata AgNO3 al 2?54 %V/V contiene 258 ml de
AgNO3
9) En un experimento se necesitan 35.0 g de HCl que está al
20.2% P/P ¿Cuántos gramos de agua hay presentes en la disolución?
10) ¿Qué masa de solución
que contiene sulfato de sodio, Na2SO4 al 6?50 % P/P contiene 150 g de sulfato
de sodio.
11) ¿Cuántos mL de etanol puro existen en una botella de
whisky de 750 mL a 40 % en volumen? 12) Determine la masa de soluto y solvente
de 100 mL de disolución de ácido sulfúrico al 82% p/V. La densidad de la solución
de ácido sulfúrico es de 1,8 g/Ml
13) 50 g de yodo se
encuentran disueltos en 200 mL de alcohol. Si la densidad del alcohol es de
0,76 g/mL . Determine la masa de la disolución y el % p/p de la solución.
14) Una solución de ácido orto fosfórico en agua, tiene una
concentración de 20%p/p. Si la densidad de la solución es de 1,2 g/mL .
Determine el %p/v
ACTIVIDAD 2.
Unidades químicas de las disoluciones
Resuelva los siguientes ejercicios con base a los ejemplos trabajados en clase y con la ayuda de tutoriales y con el siguiente video.
https://www.youtube.com/watch?v=CwtV2Kd-Ooo
1) Se disuelven 2
gramos de NaOH en agua hasta obtenerse 750 mL de disolución. Calcular la
concentración molar de esta, PM del NaOH: 40 g/mol.
2) Calcule la
molaridad de una solución que se prepara agregando 50 g de HNO3 en agua hasta
completar 250 mL.
3) Se desea preparar 500 mL de solución de sulfato de sodio
NaSO4 0.1 M ¿Cuántos gramos de esta sal hay que disolver?
4. En una reacción química se necesitan 0.2 mol de HNO3, que
volumen de esta solución 10 M deben ocuparse para realizar esta disolución.
5) ¿Cuántos gramos de CaSO4 (PM 136 g/mol) son necesarios
para preparar 250 ml de una solución 0.25 M de este compuesto.
6) ¿Cuántos gramos de
soluto se encuentran en 200ml de una solución acuosa 0?5 M de HNO3
7) ¿Cuál es la molaridad de una solución resultante cuando
se disuelven 50 g de NaCl en agua hasta formar 0,50 L de solución
8) Se mezclan 100 mL
de una disolución de NaOH 0.3 M con 300 mL de una solución 0.1 M del mismo álcali.
¿Cuál será la concentración de la solución resultante
9) Se mezclan 200 mL
de nitrato de plata AgNO3 0.1 M con 300 mL de KNO3 , calcular la concentración
de la mezcla resultante.
10) ¿Cuál es la molalidad de una solución de glucosa que
contiene 5?67 g de glucosa disueltos en 25.2 g de agua
11) El tolueno,
C6H5CH3, es un compuesto liquido similar al benceno. Es la materia prima para
otras sustancias, entre ellas el TNT. Encuentre la molalidad del tolueno en una
solución que contiene 35.6 g de tolueno en 125 g de benceno.
12) La vainilla C8H12O3, se encuentra naturalmente en
extracto de vainilla y se emplea como saborizante. Una muestra de 37.2 mg de
vainilla se disolvió en 168.5 mg de éter difenilico C12H10O ¿Cuál es la
molalidad de la vainilla en esta solución?
13) La cafeína, C8H10N4O2 , es un estimulante que se
encuentra en el té y en el café . Una muestra de la sustancia se disolvió en 45
g de cloroformo CHCl3 , para dar una solución 0.0945 m ¿Cuántos gramos de cafeína
había en la muestra?
14) Una solución
tiene 20 g de HCl disueltos en 140 g de agua. Determine la fracción molar del
Soluto y solvente (PM: H= 1 g/mol, Cl= 35,5 g/mol, O=16 g/mol)
15) Determine las fracciones molares de cada componente en
una disolución que contiene 40 g de metanol CH3OH (32 g/mol) en 75 g de Ácido ascórbico,
C9H8O4 (180 g/mol)
